高中化学必修一：与钠及其有关的化学方程式大汇总

今天给各位分享高中化学必修一：与钠及其有关的化学方程式大汇总的知识，其中也会对高中化学必修一：与钠及其有关的化学方程式大汇总进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文导读目录：

1、高中化学：必修一方程式大全，建议打印收藏！

2、高中化学必修一公式大总结( 全）

3、高中化学必修一：与钠及其有关的化学方程式大汇总

　　期末在即，你的化学复习得怎么样了啊？ 　　(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 　　(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 　　(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　(4) 　　木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 　　(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 高温 CaCO3↓+ 2NaCl 　　考试离不开基础，基础离不开死记硬背，要想考高分，还是得吃点“苦头”的！ 　　学姐今天帮大家整理了高中化学必修一方程式大全，不用再苦苦记笔记啦，这一份打印背熟，让你期末无忧。 　　篇幅文章有限，无法上传全部内容！ 　　word完整版【化学04】　　谈梦想，不胆怯。后台回复“早起”立即加入梦想早起团 　　提示：化学必修一方程式 注意收藏 　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀） 　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 　　4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗） 　　5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末） 　　6、过氧化钠在空气中变质： 　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 　　7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 　　8、氧化钠在空气中变质： 　　Na2O+H2O=2NaOH 　　Na2O+CO2=Na2CO3 　　9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 　　10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ 2 　　11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟） 　　12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟） 　　13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾） 　　14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟） 　　15、工业制漂白粉： 　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳） 　　16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 　　17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液： 　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 　　18、次氯酸钠在空气中变质： 　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 　　19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 　　20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照 2 　　21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体： 　　FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ 　　22、碳酸钠与盐酸的反应方程式： 　　Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O 　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 　　23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 　　24、碳酸氢钠与碱反应方程式： 　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 　　NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 　　25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ 　　26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 　　27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2 　　28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ 　　29、氢氧化亚铁在空气中变质： 　　4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 　　30、保存氯化亚铁溶液： 　　2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 3 　　31、制造印刷线路板： 　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 　　32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 　　33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温 　　34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓ 　　35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe 　　36、溶洞的形成： 　　CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 　　Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ 　　37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸） 　　38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温 　　39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 （NO无色、难溶于水） 　　40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂4 　　41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水） 　　42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮： 　　3NO2+H2O=2HNO3+NO 　　43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红） 　　44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH- 　　45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl 　　46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂 　　47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下） 　　48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ 　　49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ 　　50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）5 　　51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处） 　　52、铜与硝酸的反应： 　　Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮） 　　3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮） 　　53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ 　　54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ 　　（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2） 　　55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃 　　（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水） 　　56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ 　　57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑ 　　58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂 Δ 　　59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味） 　　60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ6 　　61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ 　　62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 　　63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 　　64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化 　　SO3+H2O=H2SO4 　　SO2+H2OH2SO3 　　2H2SO3+O2=2H2SO4 　　65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸) 　　66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃 　　67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭） 　　68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 　　69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅） 　　70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）7 　　71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4 　　72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2 　　73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 　　74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃） 　　75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温 　　76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 　　77、工业制玻璃： 　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温 　　Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温 　　78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃 　　79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温 　　（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨） 　　80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑8 　　81、金属铝与碱的反应： 　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠） 　　82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀） 　　83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 　　84、氢氧化铝溶于强碱中： 　　Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子） 　　85、氧化铝溶于强酸： 　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物） 　　86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 　　87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色） 　　88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ 　　89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ 　　90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）9 　　91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末） 　　92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 　　93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 　　94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓ 　　95、实验室制取氯气： 　　4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大） 　　96、实验室制取二氧化碳： 　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水） 　　留个言再走 　　想学好化学，化学方程式不背你学个毛线线，希望调研君持续推送必修二、选修公式的请举手告诉调研君。　　对于新高一的学生来说，与钠有关的化学方程式算是比较繁琐和复杂的了，特地做此整理（其实也是顺便自己复习一下doge ）话不多说，直接步入正题。 　　1.钠与氧气的反应 　　常温下： 　　加热下： 　　2.钠与氯气反应 　　制备： 　　与水反应： 　　与二氧化碳反应： 　　与酸反应： 　　不稳定性（这点也是与过氧化钠的转化方程式）: 　　制备： 　　与水反应： 　　与二氧化碳反应： 　　与酸反应： 　　碳酸根不能与氢离子共存，碳酸氢根既不能与氢离子共存也不能与氢氧根离子共存 　　与酸反应： 　　后者的反应更加迅速，加入稀盐酸时会立即冒出气泡，可以用来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠 　　与碱反应： 　　二者的相互转化： 　　1.钠具有很强的还原性，所以自然界中没有钠的单质。钠通常保存在煤油或石蜡油中 　　2.碳酸钠和碳酸氢钠都具有一定的碱性，其中碳酸氢钠碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多 　　3.钠加入水（含有酚酞）的现象：浮，熔，游，响，红 　　4.钠加入盐溶液中，会先与水反应生成氢氧化钠，并不会先与溶质发生反应 　　5.碳酸根会与钙离子或钡离子发生反应生成沉淀，但是碳酸氢根不会。这点可以用来鉴别二者 　　与氧气反应（表面变暗）： 　　与水反应（出现白色固体）： 　　白色固体潮解后出现白色晶状物质（与二氧化碳反应）： 　　风化： 　　所以最终会生成碳酸钠 　　1.往水中先后通入氨气和二氧化碳： 　　2.加入饱和食盐水溶液： 　　3.过滤出碳酸氢钠后煅烧： 　　好啦，差不多就这样子了，感谢各位的阅读。本人也只是学生，如果文章内容有疏漏错误之处还请各位海涵，指点一下~~~

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