鲁科版高一化学必修二知识点总结

今天给各位分享鲁科版高一化学必修二知识点总结的知识，其中也会对溶液呈碱*使*酞变红易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈碱*(*酞变浅红)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文导读目录：

1、2022高一化学必修二知识点总结

2、鲁科版高一化学必修二知识点总结

3、高一化学必修2常考知识点总结

　　独立思考能力是科学研究和创造发明的一项必备才能。在历史上任何一个较重要的科学上的创造和发明，都是和创造发明者的独立地深入地看问题的方法分不开的。下面是小编给大家整理的高一化学知识点，希望对大家有所帮助。

1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质

2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

3. 不饱和烃的衍生物的加成:

(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2

注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热

6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照.

7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂

(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴

8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸

9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸 四、能发生加成反应的物质

1、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2、来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

加成反应+3H2→

3、生活中两种常见的有机物

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反应

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

4、基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羟基-

双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪C17H35、C15H31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓-显-灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

海水资源的开发利用

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库

海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴

浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。

有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.

4、海带提碘

海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)

蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)

萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀

容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

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物质的溶解*

1、盐的溶解*

含有钾、*、**根、铵根的物质都溶于水

含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42-的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

含co32-的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解*

溶于水的碱有：*氧化钡、*氧化钾、*氧化钙、*氧化*和氨水，其他碱不溶于水。难溶*碱中fe(oh)3是红褐*沉淀，cu(oh)2是蓝*沉淀，其他难溶*碱为白*。(包括fe(oh)2)

注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀**，其他沉淀物能溶于*。如：mg(oh)2caco3baco3.等。

3、大部分*及**氧化物能溶于水，(**氧化物+水→*)大部分碱*氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化*(碱*氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾*铵*皆可溶、盐*盐不溶银亚*;硫*盐不溶钡和铅、碳**盐多不溶;多数*溶碱少溶、只有钾*铵钡溶。

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲*。

6、金属活动顺序表中活动*最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、最简单的有机化合物ch4。

9、相同条件下密度最小的气体是*气。

10、导电*最强的金属是银。

11、相对原子质量最小的原子是*。

12、熔点最小的金属是*。

13、人体中含量最多的元素是氧。

14、组成化合物种类最多的元素是碳。

15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是*根(如nh4+、oh-);*根也不一定是原子团(如cl-叫***根).

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。*不一定是化学变化。(例如高压锅*是物理变化。)

5、原子核中不一定都会有中子(如h原子就无中子)。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或*离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。(第一层为最外层2个电子)。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

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第2篇：鲁科版高一化学必修一知识点总结

进入高中，化学的知识点比较零碎、繁琐。但是值得注意的是，必修一的化学知识是整个高中化学的重难点。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一必备的知识点，希望对大家有用!

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂*气、一氧化碳、碳。

3、*气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑*金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三个(1)均一*;(2)稳定*;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生

成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：*氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是*根(如nh4+、oh-);*根也不一定是原子团(如cl-叫***根).

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。*不一定是化学变化。(例如高压锅*是物理变化。)

5、原子核中不一定都会有中子(如h原子就无中子)。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或*离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。(第一层为最外层2个电子)。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

铁及其化合物*质

1.fe2+及fe3+离子的检验：

①fe2+的检验：(浅绿*溶液)

a)加*氧化*溶液，产生白*沉淀，继而变灰绿*，最后变红褐*。

b)加ks溶液，不显红*，再滴加*水，溶液显红*。

②fe3+的检验：(黄*溶液)

a)加*氧化*溶液，产生红褐*沉淀。

b)加ks溶液，溶液显红*。

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐*的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑

②铁与硫*铜反应(湿法炼铜)：fe+cuso4=feso4+cu

③在*化亚铁溶液中滴加*水：(除去*化铁中的*化亚铁杂质)3fecl2+cl2=2fecl3④*氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

⑤在*化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2

⑥铜与*化铁反应(用*化铁腐蚀铜电路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2

⑦少量锌与*化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2

⑧足量锌与*化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2

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第3篇：高中化学必修一必修二知识点总结

当我们升上高一的时候，要学习必修一和必修二的化学知识，这两个部分知识是我们整个高中化学的基础，是很重要的知识。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必修一必修二知识，希望对大家有用!

一、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na

5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)

二、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：l/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm

3.标准状况下,vm=22.4l/mol

三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质b的物质的浓度.(2)单位：mol/l(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要*作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.b使用前必须检查是否漏水.c不能在容量瓶内直接溶解.d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

1、各类有机物的通式、及主要化学*质

*烃h2n+2仅含c—c键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰*钾、溴水、强*强碱反应

烯烃h2n含c==c键与卤素等发生加成反应、与高锰*钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃h2n-2含c≡c键与卤素等发生加成反应、与高锰*钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)h2n-6与卤素等发生取代反应、与*气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰*钾发生氧化反应)

卤代烃：h2n+1x

醇：h2n+1oh或h2n+2o有机化合物的*质，主要抓官能团的特*，比如，醇类中，醇羟基的*质：1.可以与金属*等反应产生*气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有*原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有*原子。4.与羧*发生酯化反应。5.可以与*卤素*发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯*：遇到fecl3溶液显紫*醛：h2no羧*：h2no2酯：h2no2

2、取代反应包括：卤代、*化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

4、可使溴水褪*的物质：如下，但褪*的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪*)、苯*(取代褪*)、醛(发生氧化褪*)、有机溶剂[ccl4、*仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪*。较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰*钾**溶液褪*的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和*类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原*的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2

金属及其化合物

一、金属活动*na>mg>al>fe.

二、金属一般比较活泼,容易与o2反应而生成氧化物,可以与*溶液反应而生成h2,特别活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2,特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2.

三、a12o3为两*氧化物,al(oh)3为两**氧化物,都既可以与强*反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

四、na2co3和nahco3比较

碳**碳***

俗名纯碱或苏打小苏打

*态白*晶体细小白*晶体

水溶*易溶于水,溶液呈碱*使*酞变红易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈碱*(*酞变浅红)

热稳定*较稳定,受热难分解受热易分解

2nahco3na2co3+co2↑+h2o

与*反应co32—+h+hco3—

hco3—+h+co2↑+h2o

hco3—+h+co2↑+h2o

相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快

与碱反应na2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh

反应实质：co32—与金属阳离子的复分解反应nahco3+naohna2co3+h2o

反应实质：hco3—+oh-h2o+co32—

与h2o和co2的反应na2co3+co2+h2o2nahco3

co32—+h2o+co2hco3—

与盐反应cacl2+na2co3caco3↓+2nacl

ca2++co32—caco3↓

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医*、灭火器

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特*的物质.

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

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6.高一必修一必备的化学知识点　　想学好必修二的化学，首先就要回归课本，将课本知识吃透，力求理解清楚每个知识概念。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修2重要知识点归纳，希望对大家有用!

一、物质既能跟强*反应又能跟强碱反应的的化学方程式：

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

al2o3+2naoh=2naalo2+h2oal2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2oal(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

nahco3+naoh=na2co3+h2onahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

二、相互转化的化学方程式

氧化还原反应实例：除去*化铁中的*化亚铁：2fecl2+cl2=2fecl3氧化还原反应实例：除去*化亚铁中的*化铁：2fecl3+fe=3fecl2*碱*实例：除去碳***中的碳**：na2co3+co2+h2o=2nahco3

*碱*实例：除去碳**中的碳***：nahco3+naoh=na2co3+h2o

2nahco3=na2co3+co2↑+h2o

三、.*碱*强弱区别的化学方程式

硫*铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：

al2(so4)3+8naoh=2naalo2+3na2so4+4h2o

离子方程式：al+4oh=alo2+2h2o

硫*铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：

al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

离子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+3+--

常见物质的学名、俗名及化学式

俗名学名化学式

金刚石、石墨c

酒精乙醇c2h5oh

熟石灰、消石灰*氧化钙ca(oh)2

生石灰氧化钙cao

醋*(熔点16.6℃，固态称为*醋*)乙*ch3cooh

木酒精、木醇*醇ch3oh

干*固态co2co2

铜绿、孔雀石碱式碳*铜cu2(oh)2co3

胆*、蓝*硫*铜晶体cuso4·5h2o

*硫*h2s

亚硫*h2so3

盐镪水(工业名称)***、盐*hcl

水银*hg

纯碱、苏打、面碱碳**na2co3

纯碱晶体碳**晶体na2co3·10h2o

*式碳**、小苏打碳***nahco3

苛**、火碱、烧碱*氧化*naoh

毒盐、*盐(工业名称)亚***nano2

氨水一水合氨nh3·h2o

氮及其化合物的*质

1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①n2+o2放电===2no

②2no+o2=2no2

③3no2+h2o=2hno3+no

2.氨的工业制法：n2+3h22nh3

3.氨的实验室制法：

①原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o

②装置：与制o2相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

a)用湿润的红*石蕊试纸试验，会变蓝*。

b)用沾有浓盐*的玻璃棒靠近瓶口，有大量白*产生。nh3+hcl=nh4cl

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、*氧化*，不能用浓硫*。

4.氨与水的反应：nh3+h2o=nh3h2onh3h2onh4++oh-

5.氨的催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o(制取**的第一步)

6.碳**铵受热分解：nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑

7.铜与浓**反应：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

8.铜与稀**反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o

9.碳与浓**反应：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o

10.*化铵受热分解：nh4clnh3↑+hcl↑

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