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【导语】天再高又怎样，踮起脚尖就更接近阳光。高考备考开始了，坚持下去，你是最棒的！以下为高考化学知识点梳理--物质的量，今天你复习了吗？ 物质的量知识点小结 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（NA）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1mol任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式： ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 ⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4．气体摩尔体积（Vm） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。如“1mol氧气为22.4L”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4L”、“标准状况下NO2的体积约为22.4L”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4L/mol是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8L/mol。 5．阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 6．阿伏加德罗定律的有关推论： （其中V、n、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。） ①同温同压下： ②同温同体积： 7．标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。 8．物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 ①定义：物质的量浓度是以单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ②定义公式为： ③单位：常用mol/L ④注意：溶液体积的计算及单位 9．溶液的物质的量浓度Cb与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系： 10.易混淆的概念辨析 ①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。 ②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量： 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g·mol－1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。 ③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g·mol－1；二者可通过物质的量建立联系。 11、四个定义公式： 1、NA=N(B)÷n(B) 例1、m克NH3含有a个氢原子，求阿佛加德罗常数 2、M(B)=m(B)÷n(B) 例2、m克Na2RO3含有a个钠原子，求Na2RO3的摩尔质量 3、Vm=V(气体)÷n(分子) 例3、在标准状况下，m克H2R气体中含有a个氢原子，求H2R的摩尔质量和体积 4、C(B)=n(B)÷V(溶液) 例4、m克Na2CO3溶于V升水中，所得溶液的密度为1.2g/ml。求所得溶液的质量分数和物质的量浓度 例5、在标准状况下，500mlHCl气体溶于V升水中，所得溶液的密度为ρg/ml。求所得溶液的质量分数和物质的量浓度 二、一个定律多个推论： 1、阿佛加德罗定律： 同温同压下，相同体积的任何气体，含有的分子数相同。 2、阿佛加德罗定律的推论： （1）同温同压下，气体的体积之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之比 （2）同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比（即相对密度） （3）同温同体积下，气体的压强之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之比 3、对同一种物质： 物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比 4、同温同压下，对同一种气体物质： 物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比=气体的体积之比 5、对混合物的计算： （1）M(混)=m(混)÷n(混)n(混)=m(混)÷M(混) 例6：N2和H2气按体积比为1:2混合，求该混合气体的平均摩尔质量 （2）Vm=V(混气体)÷n(混分子总数)V(混气体)=n(混分子总数).Vm 例7：在标准状况下，N2和H2混合气体的密度为0.67g/L。求该混合气体中N2和H2的体积。 一、有关概念 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：mol 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明： ①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏伽德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：个/mol （4）说明： ①NA的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意NA与6.02×1023的区别 4.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较 ③与1mol物质的质量的比较 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号：Vm （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：mol·L-1 （4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子 二、有关计算关系 1.m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： （2）使用范围： ①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况 3.c、m、V、N之间的计算关系 （1）计算关系： （2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用 ②微粒数目是指某种溶质 ③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点： A.必须根据定义表达式进行计算 B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算 C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到 4.c、w%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系： （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式 ②溶质的物质的量用 计算 ③注意溶液体积的单位 5.混合气体的平均分子量的有关计算 （1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等 ②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等 （2）基本计算关系： （3）变换计算关系： （4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算 ②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律 6.密度与相对密度 （1）密度 ①计算表达式： ②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有物质： ， 标准状况下气体 （2）相对密度 ①计算表达式： ②使用说明： A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间 有关规律 阿伏加德罗定律及其推论 （1）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa ②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L （2）气体摩尔体积 ①温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值 ②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小 ③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广 （3）阿伏加德罗定律 ①阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 ②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小 ③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛： A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较 B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体 （4）克拉珀珑方程 ①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小 ②克拉珀珑方程： ③克拉珀珑方程的变形： ④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广： A.可以做单一气体的计算 B.可以做不同气体的比较计算 C.计算以及比较计算的条件还可以不同 （5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论 ①压强之比 A.算式推导： B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 ②体积之比 A.算式推导： B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 ③质量之比 A.算式推导： B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比 ④密度之比 A.算式推导： ① ② B.语言表达： ①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比 B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于 其物质的量的反比，也就是其分子个数之比 ②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比 B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比历 苦学化学十篇，不如牢记这些基础知识点！史 只有理科生能懂的段子VS只有文科生能懂的段子文 一组照片记录高三学生的一天，你做好准备了吗？章 高中化学物质化合物转换图，多看几次记忆深刻！ ▐ 声明：文章来源于网络，版权归原作者所有，如有侵权，请联系删除。 ▐ 标签：高考化学 考点知识 ▐ 更多内容请关注微信公众号平台：高考化学ID：gkhx100 戳原文，更有料高考化学知识点梳理--物质的量的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于高考化学知识点梳理--物质的量、高考化学知识点梳理--物质的量的信息别忘了在本站进行查找喔。
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原文地址：http://www.schinda.com.cn/post/1127.html发布于：2025-11-13
