今天给各位分享高二化学选择性必修二重点知识点的知识，其中也会对高二化学选择性必修二重点知识点进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
离子晶体>分子晶体
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，如汞、镓、铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较。
(2)原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>石英>碳化硅>硅。
(3)离子晶体
一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
(4)分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如F2N2，CH3OH>CH3CH3。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
突破五类晶体模型
1．原子晶体(金刚石和二氧化硅)
(1)金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C—C键之间的夹角是109°28′，最小的环是六元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。
(2)SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。
2．分子晶体
(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。
(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol“氢键”。
3．离子晶体
(1)NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。
(2)CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。
4．石墨晶体
石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。
5．常见金属晶体的原子堆积模型
晶体结构的相关计算
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本文导读目录：
【导语】化学的知识点都是基于实验上面的。掌握好这知识点，学起化学来就不会那么费力。©无忧考网为各位同学整理了《高二化学选择性必修二重点知识点》，希望对你的学习有所帮助！ 1.高二化学选择性必修二重点知识点 篇一 化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 判断化学平衡状态的标志： ①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较） ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的） ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z） 2.高二化学选择性必修二重点知识点 篇二 原电池正负极的判断 ①依据原电池两极的材料： 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极； 较活泼的金属作负极（、Ca、Na太活泼，不能作电极）。 ②根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 3.高二化学选择性必修二重点知识点 篇三 海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。 总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。 另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。 2、海水资源的利用： （1）海水淡化： ①蒸馏法； ②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。 （2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 4.高二化学选择性必修二重点知识点 篇四 反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 (3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。 对任意反应：aA+bB=cC+dD ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)] 5.高二化学选择性必修二重点知识点 篇五 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 6.高二化学选择性必修二重点知识点 篇六 1、乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃) 2、乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 3、乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂) 4、乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 5、乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂) 6、乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂) 7、氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂) 8、实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4) 9、乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃) 10、乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 【导语】高二的化学其实不难学，对重要知识点的掌握要用对的方法，多对知识点归纳，学好化学就不难了。©无忧考网为各位同学整理了《高二年级化学选择性必修二知识点归纳》，希望对你的学习有所帮助！ 1.高二年级化学选择性必修二知识点归纳 篇一 1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足);2P+5Cl22PCl5(Cl2充足) 2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足);2H2S+O22H2O+2S(O2不充足) 3、4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2 4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 5、C+O2CO2(O2充足);2C+O22CO(O2不充足) 6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O 8、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ 9、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+HNO3(冷、浓)→(钝化) 10、Fe+6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O 12、C2H5Cl+NaOHh2oC2H5OH+NaClC2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O 13、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3 2.高二年级化学选择性必修二知识点归纳 篇二 原电池原理 (1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件： 1)有活泼性不同的两个电极; 2)电解质溶液 3)闭合回路 4)自发的氧化还原反应 (4)电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 (5)原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的.电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 (6)原电池电极反应的书写方法： (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用： ①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比较金属活动性强弱。 ③设计原电池。 ④金属的防腐。 3.高二年级化学选择性必修二知识点归纳 篇三 1、乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃) 2、乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 3、乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂) 4、乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 5、乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂) 6、乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂) 7、氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂) 8、实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4) 9、乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃) 10、乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 4.高二年级化学选择性必修二知识点归纳 篇四 化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 （3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 5.高二年级化学选择性必修二知识点归纳 篇五 1、油脂不是高分子化合物。 2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。 4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二XX–1–丁烯。 5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。 6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。 7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀XX酸化后，再加入XX银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。 8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。 9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。 10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。 11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种 12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- 13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。 14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。 15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2-氯丙烷 16、(CH3)2CClCOOH+2NaOHCH2=C(CH3)COONa+NaCl+2H2O 17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。 18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。 19、要了解一点化学史知识。 20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。 21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。 22、当氨基酸在水溶液中主要以XX离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。 6.高二年级化学选择性必修二知识点归纳 篇六 单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 原子核外电子排布原理 1．能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)高二化学选择性必修二重点知识点的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于高二化学选择性必修二重点知识点、高二化学选择性必修二重点知识点的信息别忘了在本站进行查找喔。
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原文地址：http://www.schinda.com.cn/post/2595.html发布于：2025-11-20
